Voici une répartition :
* Stœchiométrie : L'étude des relations quantitatives entre les réactifs et les produits dans les réactions chimiques.
* Coefficient stœchiométrique : Un nombre placé devant une formule chimique dans une équation chimique équilibrée. Il représente le nombre relatif de moles de cette substance impliquées dans la réaction.
Exemple :
Dans l’équation chimique équilibrée de la combustion du méthane :
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
* Le coefficient stœchiométrique du méthane (CH₄) est 1 .
* Le coefficient stœchiométrique de l'oxygène (O₂) est 2 .
* Le coefficient stœchiométrique du dioxyde de carbone (CO₂) est 1 .
* Le coefficient stoechiométrique de l'eau (H₂O) est 2 .
Points clés concernant les coefficients stœchiométriques :
* Ce sont des nombres entiers , pas des fractions.
* Ce ne sont pas des indices dans la formule chimique.
*Ils représentent le nombre relatif de grains de beauté de chaque substance impliquée dans la réaction.
* Ils sont utilisés pour équilibrer les équations chimiques , garantissant que le nombre d'atomes de chaque élément est le même des deux côtés de l'équation.
