Par Caroline Depalma, mis à jour le 24 mars 2022
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L’équilibrage des équations chimiques est une compétence fondamentale en chimie, garantissant que la loi de conservation de la masse est vraie. Dans ce guide concis, nous passerons en revue l'exemple le plus simple :former de l'oxyde de magnésium (MgO) à partir de magnésium (Mg) et d'oxygène gazeux (O2). ). Les étapes sont conçues pour être claires pour les étudiants, les enseignants et toute personne souhaitant consolider leur compréhension de la stœchiométrie et de la liaison ionique.
Écrivez l'équation déséquilibrée :
Mg + O2 → MgO
A gauche, vous avez 1 atome de Mg et 2 atomes de O (puisque O2 est diatomique). A droite, vous avez 1 atome de Mg et 1 O.
Le magnésium (un métal du groupe 2) forme généralement un ion 2+, tandis que l'oxygène (un non-métal du groupe 16) accepte deux électrons pour former un ion 2−. La formule résultante, MgO, reflète ce rapport 1:1 de Mg²⁺ à O²⁻.
Pour faire correspondre le nombre d'oxygène, placez un coefficient de 2 avant le magnésium côté réactif et un coefficient de 2 avant MgO côté produit :
2 Mg + O2 → 2 MgO
Pour les composés ioniques, le rapport des éléments reflète souvent leurs charges typiques. Ici, Mg (2+) s'associe à O (2−) pour former MgO, vous doublez donc simplement le coefficient de magnésium pour équilibrer l'oxygène.
Bien que cet exemple soit simple, les réactions du monde réel peuvent impliquer plusieurs réactifs, produits ou processus réversibles. Vérifiez toujours votre contexte spécifique et, en cas de doute, consultez votre instructeur ou une ressource fiable en chimie.
