1. Supposons qu'il s'agisse d'un échantillon de 100 g
* Cela facilite les calculs, car les pourcentages se traduisent directement en grammes.
* Vous avez 85,7 g de carbone et (100 - 85,7) =14,3 g d'hydrogène.
2. Convertir des grammes en taupes
* Utilisez la masse molaire de chaque élément :
* Carbone (C) :12,01 g/mol
* Hydrogène (H) :1,01 g/mol
* Moles de carbone :85,7 g / 12,01 g/mol =7,14 mol
* Moles d'hydrogène :14,3 g / 1,01 g/mol =14,2 mol
3. Trouvez le rapport molaire le plus simple
* Divisez chaque nombre de taupes par le plus petit nombre de taupes (7,14 dans ce cas) :
* Carbone :7,14 mol / 7,14 mol =1
*Hydrogène :14,2 mol / 7,14 mol =2
4. Écrivez la formule empirique
* La formule empirique représente le rapport en nombres entiers le plus simple des atomes du composé.
* La formule empirique de cet hydrocarbure est CH₂ .
