* Base d'Arrhenius : Une base d'Arrhenius est une substance qui produit des ions hydroxyde (OH-) lorsqu'elle est dissoute dans l'eau. Dans la réaction que vous avez fournie, l'ion carbonate (CO3^2-) réagit avec l'eau pour produire du bicarbonate (HCO3-) et de l'hydroxyde (OH-).
* Base de Brønsted-Lowry : Une base de Brønsted-Lowry est une substance qui accepte un proton (H+). Bien que l'ion carbonate accepte un proton dans cette réaction (formant du bicarbonate), la définition d'Arrhenius est plus directement applicable car elle se concentre spécifiquement sur la production d'ions hydroxyde.
Décomposons la réaction :
CO3^2- (aq) + H2O (l) ⇌ HCO3- (aq) + OH- (aq)
* CO3^2- agit comme une base d'Arrhenius en acceptant un proton de l'eau et en produisant OH-.
* H2O agit comme un acide de Brønsted-Lowry en donnant un proton.
Par conséquent, l'ion carbonate agit comme une base d'Arrhenius dans cette réaction.