* Définition de Brønsted-Lowry : Dans la théorie de Brønsted-Lowry, un acide est un donneur de protons (H⁺) et une base est un accepteur de protons.

* Comportement PO₄³⁻ : PO₄³⁻ (ion phosphate) peut accepter un proton (H⁺) pour former HPO₄²⁻ (ion hydrogénophosphate) :

PO₄³⁻(aq) + H⁺(aq) ⇌ HPO₄²⁻(aq)

* Conclusion : Puisque PO₄³⁻ accepte un proton, il agit comme une base de Brønsted.