1. Équation chimique équilibrée
L'équation fournie n'est pas équilibrée :
2A3 + 3B2 → 6AB
Pour l’équilibrer, nous devons nous assurer que le nombre d’atomes de chaque élément est le même des deux côtés de l’équation.
* Atomes : Il y a 6 atomes A à gauche (2 x 3) et 6 atomes A à droite.
* Atomes B : Il y a 6 atomes B à gauche (3 x 2) et 6 atomes B à droite.
L’équation est déjà équilibrée !
2. Rapport molaire
L'équation équilibrée nous indique le rapport molaire entre les réactifs et les produits. De l'équation équilibrée :
* 2 moles de A3 réagissent avec 3 moles de B2 pour produire 6 moles de AB
3. Réactif limitant
On nous dit que 10 moles de A3 réagissent avec un excès de B2. Cela signifie que A3 est le réactif limitant. Le réactif limitant est celui qui s’épuise en premier, déterminant la quantité de produit formé.
4. Calculer les taupes de AB
Puisque le rapport molaire est de 2 moles de A3 :6 moles de AB, on peut établir une proportion :
* 2 moles A3 / 6 moles AB =10 moles A3 / x moles AB
Résoudre x :
* x =(10 moles A3 * 6 moles AB) / 2 moles A3
* x =30 moles AB
Réponse : Si 10 moles de A3 réagissent avec un excès de B2, 30 moles de AB seront produites.
