Voici pourquoi :
* Structure moléculaire : L'oxyde nitreux a une structure linéaire avec l'atome d'oxygène à une extrémité et les atomes d'azote à l'autre. La différence d'électronégativité entre l'azote et l'oxygène crée une liaison polaire , ce qui entraîne un moment dipolaire permanent pour la molécule.
* Interactions dipôle-dipôle : En raison du moment dipolaire permanent, les molécules de N₂O peuvent interagir les unes avec les autres via des forces dipolaires-dipôles, qui sont plus fortes que les forces de dispersion.
* Forces de dispersion : Alors que les forces dipolaires-dipôles sont les forces intermoléculaires dominantes, les forces de dispersion sont également présentes dans N₂O. Ces forces résultent de fluctuations temporaires de la distribution électronique au sein de la molécule.
En résumé, l'oxyde nitreux subit à la fois des interactions dipôle-dipôle et des forces de dispersion, les forces dipolaire-dipôle étant les contributeurs les plus importants à ses interactions intermoléculaires globales.
