Par Claire Gillespie, mis à jour le 24 mars 2022
Dans une solution, le soluté est le composant minoritaire qui se dissout dans le solvant. Par exemple, le sel est le soluté de l'eau de mer, et l'isopropanol ou l'éthanol sont les solutés de l'alcool à friction.
Moles de soluté =masse de soluté (g) ÷ masse molaire de soluté (gmol⁻¹).
Une taupe (mol) est une unité qui compte les entités (atomes, molécules, ions ou électrons) en utilisant la constante d'Avogadro, 6,022 × 10²³ par mole. Une mole de n'importe quelle substance contient le même nombre de particules que 12 g de carbone 12.
Pour connaître la masse molaire, consultez un tableau périodique. Pour les solutés à un seul élément, la masse molaire est égale au poids atomique de l’élément. Pour les composés, additionnez les poids atomiques de chaque constituant. Exemple :Sodium (Na) =22,9898gmol⁻¹, Chlore (Cl) =35,4530gmol⁻¹. La masse molaire du sel de table (NaCl) est donc de 22,9898+35,4530=58,4538gmol⁻¹.
Peser le soluté sur une balance analytique. Supposons que vous dissolviez 200 g de NaCl. En divisant la masse par sa masse molaire (≈58gmol⁻¹) on obtient :
200g ÷ 58gmol⁻¹≈3,45mol de soluté.
La molarité (M) est définie comme étant le nombre de moles de soluté par litre de solution. Après avoir préparé la solution, mesurez son volume total. Par exemple, 3,45 moles de NaCl dans 10 L d'eau donnent :
3,45mol ÷ 10L=0,345M.
Ainsi, la molarité de la solution est de 0,345 M.