1. Identifiez le composé :

Vous posez des questions sur le nombre d'ions ammonium (NH₄⁺) dans un échantillon de carbonate. Étant donné que les carbonates contiennent l’ion CO₃²⁻, nous devons considérer quel composé d’ammonium est impliqué. Supposons que vous faites référence au carbonate d'ammonium ((NH₄)₂CO₃) , qui est un composé courant.

2. Déterminer la masse molaire du carbonate d'ammonium :

* Masse molaire de (NH₄)₂CO₃ =(2 * 14,01 g/mol (N)) + (8 * 1,01 g/mol (H)) + (12,01 g/mol (C)) + (3 * 16,00 g/mol (O))

* Masse molaire de (NH₄)₂CO₃ =96,09 g/mol

3. Calculez les moles de carbonate d'ammonium :

* Moles de (NH₄)₂CO₃ =masse / masse molaire

* Moles de (NH₄)₂CO₃ =8,718 g / 96,09 g/mol

* Moles de (NH₄)₂CO₃ ≈ 0,0907 mol

4. Déterminer le rapport molaire des ions ammonium au carbonate d'ammonium :

* Dans une unité de formule de (NH₄)₂CO₃, il y a deux ions ammonium (NH₄⁺).

* Par conséquent, le rapport molaire est de 2:1.

5. Calculez les moles d'ions ammonium :

* Moles de NH₄⁺ =(moles de (NH₄)₂CO₃) * (2 moles de NH₄⁺ / 1 mole de (NH₄)₂CO₃)

* Moles de NH₄⁺ =0,0907 mol * 2

* Moles de NH₄⁺ ≈ 0,1814 mol

Par conséquent, il y a environ 0,1814 mole d'ions ammonium dans 8,718 g de carbonate d'ammonium.