* Différence d'électronégativité : Le baryum (Ba) est un métal avec une faible électronégativité, tandis que l'iode (I) est un non-métal avec une électronégativité plus élevée. La différence significative d'électronégativité entre ces éléments conduit au transfert d'électrons, formant des ions.

* Formation d'ions : Le baryum perd deux électrons pour obtenir une configuration de gaz noble stable, formant le cation Ba²⁺. L'iode gagne chacun un électron pour former l'anion I⁻.

* Attraction électrostatique : Les ions de charges opposées (Ba²⁺ et I⁻) s'attirent grâce aux forces électrostatiques, formant une liaison ionique.

BaI₂ est donc un composé ionique.