Voici une répartition :
Chlore (Cl)
* Configuration électronique : [Ne] 3s² 3p⁵
* Électrons de Valence : 7 (dans la coque 3p la plus externe)
Le chlore est très réactif car il présente un court-circuit d'un électron. d'avoir une coque extérieure complète (qui est un état stable et à faible énergie). Pour atteindre cet état stable, le chlore gagne facilement un électron par une réaction chimique. Cela en fait un agent oxydant puissant, ce qui signifie qu’il accepte facilement les électrons d’autres atomes.
Argon (Ar)
* Configuration électronique : [Ne] 3s² 3p⁶
* Électrons de Valence : 8 (dans la coque 3p la plus externe)
Argon a une coquille extérieure complète d'électrons, ce qui le rend incroyablement stable. Il n’est pas nécessaire de gagner ou de perdre des électrons pour obtenir une configuration stable. Cela le rend inerte , ce qui signifie qu'il participe rarement aux réactions chimiques.
En résumé :
* Chlore la réactivité découle de son désir de gagner un électron pour obtenir une coque externe stable et complète.
* Argon l'inertie vient du fait d'avoir déjà une coque extérieure stable et complète.