1. Déterminez le nombre total d'électrons de valence :
* L'hydrogène (H) possède 1 électron de valence.
* Le chlore (Cl) possède 7 électrons de valence.
* Total des électrons de valence :1 + 7 =8
2. Identifiez l'atome central :
* Le chlore est l'atome central car il est plus électronégatif que l'hydrogène.
3. Connectez les atomes avec une simple liaison :
* Tracez une seule ligne entre les atomes d'hydrogène et de chlore, représentant une paire d'électrons partagée.
4. Distribuez les électrons restants :
* Le chlore a besoin de 6 électrons supplémentaires pour compléter son octet (8 électrons). Placez trois paires isolées (6 électrons) autour de l'atome de chlore.
* L'hydrogène possède un duo complet (2 électrons) avec la liaison simple.
5. Structure de Lewis finale :
```
H - Cl
:
:
:
```
Points clés :
* La liaison simple entre l'hydrogène et le chlore représente une paire d'électrons partagés, un pour chaque atome.
* Le chlore est entouré de trois paires d'électrons libres.
* La structure montre que l'hydrogène et le chlore ont tous deux un octet stable (ou duo pour l'hydrogène).
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