Voici pourquoi:
* Métaux de transition interne: Ces éléments sont caractérisés par le remplissage des orbitales F, qui sont situées à l'intérieur des orbitales D et les protéger des électrons externes.
* 4f et 5f orbitales: Ces orbitales sont les niveaux d'énergie les plus élevés disponibles dans les périodes respectives. L'électron final entre dans ces orbitales, conduisant aux propriétés uniques de ces éléments.
Exemple:
* lanthanum (la) , le premier lanthanide, a son dernier électron entrant dans l'orbitale 5D, mais les lanthanides ultérieurs remplissent leurs orbitales 4F.
* actinium (ac) , le premier actinide, a son électron final entrant dans l'orbitale 6d, mais les actinides ultérieurs remplissent leurs orbitales 5F.
Par conséquent, l'électron final dans les métaux de transition intérieure va toujours dans le F-Subshell Cela correspond à la période dans laquelle ils se trouvent.
