* Structure: Une molécule d'eau (H₂O) a deux atomes d'hydrogène liés à un atome d'oxygène. L'atome d'oxygène est plus électronégatif que les atomes d'hydrogène, ce qui signifie qu'il attire plus les électrons. Cela crée une charge négative partielle (Δ-) sur l'atome d'oxygène et des charges positives partielles (δ +) sur les atomes d'hydrogène.
* forme: La molécule est pliée, avec les atomes d'hydrogène à un angle par rapport à l'atome d'oxygène. Cette forme pliée renforce la distribution inégale des charges, ce qui rend la molécule polaire.
La polarité des molécules d'eau est responsable de bon nombre de ses propriétés uniques, notamment:
* point d'ébullition élevé: Les fortes liaisons hydrogène entre les molécules d'eau nécessitent beaucoup d'énergie pour se briser, conduisant à un point d'ébullition relativement élevé.
* bon solvant: Les molécules polaires comme l'eau peuvent dissoudre d'autres molécules polaires et composés ioniques, faisant de l'eau un excellent solvant.
* Tension de surface: La forte attraction entre les molécules d'eau crée une tension de surface élevée, permettant à des choses comme les insectes de marcher sur l'eau.
