1. liaisons ioniques: Ces liaisons se forment lorsqu'un atome (le plus électronégatif) prend complètement un électron d'un autre atome. Cela crée des ions de charge opposée (cations et anions) qui s'attirent mutuellement à travers les forces électrostatiques. Il en résulte un lien fort. Les exemples incluent le NaCl (table sel) et le cacl2 (chlorure de calcium).

2. liaisons covalentes: Ces liaisons se forment lorsque les atomes partagent des électrons. Ce partage peut être égal (liaison covalente non polaire) ou inégale (liaison covalente polaire) en fonction de la différence d'électronégativité entre les atomes. Ces liaisons sont généralement plus fortes que les liaisons ioniques. Les exemples incluent H2 (hydrogène gazeux) et H2O (eau).

3. Liais métalliques: Ces liaisons se produisent dans les métaux où les électrons de valence sont délocalisés et se déplacent librement dans tout le réseau métallique. Les ions métalliques positifs sont maintenus ensemble par une mer de ces électrons mobiles. Il en résulte un lien fort et explique de nombreuses propriétés des métaux, comme leur conductivité élevée et leur malléabilité. Un exemple est le cuivre (Cu).

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