Voici pourquoi:
* Plus de points de contact: Une surface plus grande fournit plus de points de contact entre les réactifs. Cela signifie qu'il y a plus d'opportunités pour que les molécules de réactifs entrent en collision et interagissent, conduisant à des réactions plus réussies.
* Fréquence accrue des collisions: Avec une surface plus grande, la fréquence des collisions entre les molécules de réactifs augmente, ce qui augmente à son tour la probabilité de réactions qui se produisent.
* Énergie d'activation réduite: Dans certains cas, une surface plus grande peut également réduire l'énergie d'activation requise pour que la réaction commence. En effet, les réactifs sont plus facilement disponibles à la surface, ce qui leur permet de réagir plus facilement.
Exemples:
* Sucre en poudre vs cube de sucre: Le sucre en poudre se dissout beaucoup plus rapidement dans l'eau qu'un cube de sucre car il a une surface beaucoup plus grande exposée à l'eau.
* bois brûlant: Un tas de copeaux de bois brûlera beaucoup plus rapidement qu'une bûche de bois car les copeaux ont une surface beaucoup plus grande exposée à l'air.
* Catalyseurs: Les catalyseurs fonctionnent en fournissant une surface plus grande pour que les réactifs interagissent, ce qui augmente la vitesse de réaction.
Remarque importante: Cette relation est vraie pour les réactions hétérogènes , où les réactifs se trouvent dans différentes phases (par exemple, solides et liquides, ou solides et gaz). Dans réactions homogènes , où les réactifs sont dans la même phase, la surface joue un rôle moins significatif.
