* Partage inégal d'électrons: L'atome d'oxygène dans l'eau est plus électronégatif que les atomes d'hydrogène. Cela signifie qu'il attire plus fortement les électrons partagés dans les liaisons covalentes, résultant en une charge négative partielle (Δ-) sur l'atome d'oxygène et des charges positives partielles (Δ +) sur les atomes d'hydrogène.
* forme moléculaire courbée: Les deux atomes d'hydrogène et l'atome d'oxygène dans l'eau forment une forme pliée (similaire à un V). Cette forme, avec l'atome d'oxygène à l'apex, améliore encore la séparation des charges.
Dans l'ensemble, le partage inégal d'électrons et la forme pliée de la molécule d'eau créent un moment dipolaire permanent, faisant de l'eau une molécule polaire. Cette polarité est responsable de nombreuses propriétés uniques de l'eau, y compris sa capacité à dissoudre de nombreuses substances, à former des liaisons hydrogène et à agir comme un solvant pour les réactions biologiques.
