Voici pourquoi:
* liaisons ioniques: Ces liaisons se forment lorsqu'un atome donne un électron à un autre, résultant en un ion chargé positivement (cation) et un ion chargé négativement (anion). L'attraction électrostatique entre ces ions chargés de facturation les maintient.
* Modèle de répétition régulière: Dans les composés ioniques, les ions s'organisent dans une structure tridimensionnelle hautement ordonnée appelée réseau cristallin. Cette structure maximise les forces attractives entre les ions chargés de facturation opposée tout en minimisant les forces répulsives entre les ions avec la même charge.
Exemples:
* chlorure de sodium (NaCl): Les ions sodium (Na +) et les ions chlorure (Cl-) s'organisent dans un réseau cristalbe cube.
* fluorure de calcium (CAF2): Les ions calcium (Ca2 +) et les ions fluorures (F-) forment un type différent de structure de réseau cristallin.
Propriétés clés des cristaux ioniques:
* Points de fusion et d'ébullition élevés: Les forces électrostatiques fortes dans le réseau cristallin nécessitent une énergie importante pour se briser.
* fragile: Les cristaux ioniques sont cassants car un léger changement dans la structure du réseau peut perturber l'alignement des ions, conduisant à de fortes forces répulsives et à une fracture.
* bon conducteur d'électricité lorsqu'il est fondu ou dissous: Les ions à l'état fondu ou dissous sont libres de se déplacer, portant un courant électrique.
