états de matière:
* solide: Les molécules sont étroitement emballées et ont des positions fixes. Ils vibrent mais ne bougent pas librement.
* liquide: Les molécules sont plus proches les unes des autres que dans un gaz, mais elles peuvent se déplacer plus librement.
* gaz: Les molécules sont éloignées et se déplacent au hasard avec une énergie cinétique élevée.
transitions entre les états:
* Felting: Solide à liquide (ajout de chaleur)
* CONGÉRATION: Liquide à solide (élimination de la chaleur)
* bouillant / évaporation: Liquide au gaz (ajout de chaleur)
* condensation: Gaz à liquide (éliminer la chaleur)
* sublimation: Solide au gaz (ajout de chaleur)
* Dépôt: Gaz au solide (élimination de la chaleur)
comment cela fonctionne:
* énergie: La clé est que les molécules dans différents états ont différents niveaux d'énergie cinétique (énergie du mouvement). L'ajout de chaleur augmente l'énergie cinétique, tandis que l'élimination de la chaleur la diminue.
* Forces intermoléculaires: Les forces d'attraction entre les molécules (comme les liaisons hydrogène, les forces de van der Waals, etc.) jouent également un rôle. Ces forces sont plus fortes en solides, plus faibles dans les liquides et essentiellement négligeables dans les gaz.
Exemples:
* eau: La glace fond dans l'eau, qui s'évapore en vapeur d'eau (gaz). La condensation retourne la vapeur d'eau en gouttelettes d'eau.
* glace sèche: Le dioxyde de carbone solide (glace sec) sublime directement dans le dioxyde de carbone gazeux.
Remarque importante:
Alors que les molécules peuvent changer les états, la composition chimique de la molécule elle-même reste généralement la même pendant ces transitions. Par exemple, l'eau (h₂o) reste h₂o, qu'il s'agisse de glace, d'eau liquide ou de vapeur d'eau.
