La théorie de la collision stipule que pour qu'une réaction se produise, les molécules de réactifs doivent entrer en collision avec une énergie suffisante (énergie d'activation) et avec la bonne orientation. Voici comment la température joue un rôle:

Température inférieure =vitesse de réaction plus lente

* Énergie inférieure: À des températures plus basses, les molécules ont moins d'énergie cinétique. Cela signifie que moins de collisions auront l'énergie d'activation requise pour briser les liaisons existantes et en former de nouvelles. Pensez-y comme avoir besoin d'une certaine quantité d'énergie pour pousser un rocher sur une colline - si vous n'en avez pas assez, le rocher ne bougera pas.

* collisions moins fréquentes: Les températures plus basses sont les molécules moyennes se déplacent plus lentement. Un mouvement plus lent entraîne moins de collisions entre les molécules de réactifs dans l'ensemble.

en résumé: Des températures plus basses entraînent une diminution de la fréquence des collisions et du nombre de collisions qui ont une énergie suffisante pour surmonter la barrière d'énergie d'activation, ralentissant ainsi la vitesse de réaction.

visualisons ceci:

Imaginez deux réactifs, A et B, dans un conteneur.

* Température élevée: Les molécules de réactifs rebondissent rapidement, entrent fréquemment en collision les uns avec les autres, et bon nombre de ces collisions ont suffisamment d'énergie pour surmonter l'énergie d'activation. Cela conduit à une vitesse de réaction rapide.

* à basse température: Les molécules se déplacent lentement, entrent moins souvent en collision et moins de ces collisions ont l'énergie nécessaire pour surmonter la barrière d'énergie d'activation. Il en résulte une vitesse de réaction plus lente.