* Forces intermoléculaires: Les forces qui maintiennent les molécules sont appelées forces intermoléculaires. Les molécules non polaires interagissent principalement par des forces de dispersion de Londres faibles, qui résultent de fluctuations temporaires de la distribution d'électrons. Les molécules polaires, en revanche, ont des interactions dipolaires dipolaires plus fortes et parfois une liaison hydrogène.

* Solubilité: "Comme se dissout comme" est une bonne règle de base. Les molécules non polaires se dissoudront mieux dans les solvants non polaires, tandis que les molécules polaires se dissoudront mieux dans les solvants polaires. En effet, les forces intermoléculaires entre des molécules similaires sont plus fortes, permettant un meilleur mélange.

Exemple:

* huile et eau: L'huile n'est pas polaire et l'eau est polaire. Ils ne se mélangent pas bien car les fortes liaisons hydrogène dans l'eau ne sont pas facilement perturbées par les faibles forces de dispersion de Londres en pétrole.

en résumé: Les molécules non polaires sont attirées par d'autres molécules non polaires en raison des forces de dispersion londoniennes les plus faibles, mais toujours présentes.