Comprendre le pH, le POH et KW

* pH: Une mesure de l'acidité ou de l'alcalinité d'une solution. C'est le logarithme négatif (base 10) de la concentration en ions hydrogène ([H +]).

* poh: Semblable au pH, mais il mesure la concentration des ions d'hydroxyde ([OH-]).

* kw: Le produit ionique constant pour l'eau. Il représente la constante d'équilibre pour l'auto-ionisation de l'eau:

H₂o (l) ⇌ h⁺ (aq) + oh⁻ (aq)

Kw =[h⁺] [oh⁻]

Relation entre PH, POH et KW

* Pour une solution neutre, [h⁺] =[oh⁻].

* Ph + POH =14 (à 25 ° C)

* Kw =[h⁺] [oh⁻] =10⁻¹⁴ (à 25 ° C)

résoudre le problème

1. trouver Poh: Puisque le pH est de 7,56, nous pouvons trouver le POH en utilisant la relation:

POH =14 - PH =14 - 7,56 =6,44

2. Calculer [H⁺] et [OH⁻]:

[H⁺] =10⁻⁷.⁵⁶

[Oh⁻] =10⁻⁶.⁴⁴

3. Déterminez KW:

Kw =[h⁺] [oh⁻] =(10⁻⁷.⁵⁶) (10⁻⁶.⁴⁴) =10⁻¹⁴

Par conséquent, la valeur de KW à cette température est de 10⁻¹⁴.

Remarque importante: Bien que la relation entre le pH, le POH et le KW soit généralement de 14 à 25 ° C, elle change avec la température. La température de ce problème n'est pas spécifiée, nous supposons donc que c'est une température différente où le pH neutre est de 7,56, mais la valeur KW reste la même.