* Règle d'octet: La plupart des atomes s'efforcent d'obtenir une configuration d'électrons stable, ressemblant souvent aux gaz nobles avec leur coque d'électrons extérieure complète. Pour la plupart des atomes, cela signifie avoir huit électrons dans leur coquille la plus externe (la règle des octets).
* Partage d'électrons: Les liaisons covalentes se forment lorsque les atomes partagent des électrons pour atteindre un octet stable. En partageant des électrons, les deux atomes impliqués dans la liaison «remplissent» efficacement leurs coquilles extérieures, augmentant leur stabilité.
Exemple:
* Considérons un atome d'hydrogène (H) avec un seul électron. Il a besoin d'un électron de plus pour avoir une configuration stable. Lorsque deux atomes d'hydrogène se lient de manière covalente, ils partagent leurs électrons, formant une molécule d'hydrogène (H2). Chaque atome d'hydrogène a désormais efficacement deux électrons dans sa coquille extérieure, atteignant une configuration stable.
Autres types de liaisons:
* liaisons ioniques: Ces liaisons impliquent le transfert d'électrons, où un atome perd un électron et un autre en gagne un. Bien que les liaisons ioniques puissent entraîner une stabilité, elles ne sont pas aussi fortes que les liaisons covalentes en général.
* liaisons métalliques: Ces liaisons se produisent dans les métaux, où les électrons sont délocalisés sur un réseau d'atomes. Tout en contribuant aux propriétés uniques des métaux, ils n'impliquent pas nécessairement le même type de partage d'électrons qui mène à la règle des octets.
