solides
* Arrangement: Les particules sont étroitement emballées dans un motif régulier et répétitif (réseau cristallin). Cette structure donne aux solides leur forme et leur volume fixes.
* Motion: Les particules vibrent en place, mais elles ne se déplacent pas librement de leurs positions. Les vibrations augmentent avec la température.
Liquides
* Arrangement: Les particules sont proches les unes des autres, mais elles peuvent se déplacer les unes avec les autres (plus de liberté que les solides). Ils ne sont pas disposés selon un motif fixe.
* Motion: Les particules se déplacent plus librement que dans les solides, glissant constamment les uns les autres. Cela permet aux liquides de prendre la forme de leur conteneur mais de maintenir un volume fixe.
gaz
* Arrangement: Les particules sont éloignées et n'ont pas d'arrangement fixe. Ils se déplacent librement dans toutes les directions.
* Motion: Les particules se déplacent à des vitesses élevées, collisant les unes avec les autres et les murs de leur récipient. Cela crée une pression.
Les principaux plats
* Distance entre les particules: Augmente des solides aux liquides en passant par les gaz.
* Arrangement des particules: Régal et fixe dans les solides, moins ordonné dans les liquides et complètement désordonné dans les gaz.
* Mouvement des particules: Vibrations dans les solides, glissement dans les liquides et libre mouvement dans les gaz.
Pensez-y de cette façon:
* solide: Imaginez une foule de gens bien emballée, tous debout en place mais vibrant légèrement.
* liquide: Imaginez la même foule, mais maintenant les gens peuvent se déplacer les uns aux autres, se cogner et se bousculer.
* gaz: Imaginez que la foule s'est répandue, tout le monde se déplaçant librement dans toutes les directions, se heurtant les uns aux autres et les murs de la pièce.
L'énergie des particules joue un rôle crucial:
* température supérieure: Plus d'énergie cinétique, conduisant à un plus grand mouvement de particules et à une tendance à se déplacer vers un état plus désordonné (comme le liquide ou le gaz).
* Température inférieure: Moins d'énergie cinétique, conduisant à un mouvement de particules plus lent et à une tendance à être plus ordonnée (comme un solide).
