1. Dissolution de sel:
* composés ioniques: Le sel de table est un composé ionique, ce qui signifie qu'il est formé par l'attraction électrostatique entre les ions sodium chargés positivement (Na +) et les ions de chlorure chargés négativement (Cl-).
* l'eau comme solvant: L'eau est un solvant polaire, ce qui signifie que ses molécules ont une extrémité légèrement positive et une extrémité légèrement négative. Cette polarité permet aux molécules d'eau d'entourer et d'attirer les ions chargés de sel.
* dissociation: Les molécules d'eau éloignent les ions Na + et Cl-, brisant les liaisons ioniques qui les maintenaient ensemble dans le cristal de sel. Ces ions sont maintenant libres de se déplacer dans l'eau.
2. Création d'une voie conductrice:
* Carriers de charge mobile: Les ions Na + et Cl- dissous dans l'eau deviennent des transporteurs de charge mobiles. Ils peuvent se déplacer librement tout au long de la solution.
* Courant électrique: Lorsqu'un potentiel électrique (une tension) est appliqué à travers la solution saline, les ions répondent:
* Les ions Na + positifs se déplacent vers l'électrode négative (cathode).
* Les ions Cl- négatifs se déplacent vers l'électrode positive (anode).
* Flux de charge: Ce mouvement des ions constitue un courant électrique. La solution est désormais capable de conduire de l'électricité.
en résumé:
* La dissolution du sel dans l'eau crée des ions à déplacement libre.
* Ces ions agissent comme porteurs de charge, permettant le flux d'électricité lorsqu'une tension est appliquée.
Remarque importante: L'eau pure elle-même est un très mauvais conducteur d'électricité. C'est la présence d'ions dissous (comme ceux du sel) qui rend la solution conductrice.
