Voici une ventilation des types de forces intermoléculaires:
* Van der Waals Forces: Ce sont des forces faibles à courte portée qui résultent de fluctuations temporaires de la distribution d'électrons autour des molécules. Ils sont en outre divisés en:
* Forces de dispersion de Londres: Présent dans toutes les molécules, mais plus forte dans les molécules plus grandes.
* Forces dipol-dipoles: Se produisent entre les molécules polaires avec des dipôles permanents.
* liaison hydrogène: Un type spécial d'interaction dipol-dipole où un atome d'hydrogène est lié à un atome hautement électronégatif (comme l'oxygène, l'azote ou le fluor).
* Forces ioniques: Ceux-ci se produisent entre les ions de charge opposée, qui peuvent être présents dans différentes substances ou dans la même substance. Ils sont beaucoup plus forts que les forces de van der Waals.
La force de ces forces intermoléculaires dépend de plusieurs facteurs, notamment:
* Type de force: La liaison hydrogène est la plus forte, suivie des forces dipol-dipoles, puis des forces de dispersion de Londres.
* polarité des molécules: Les molécules polaires présentent des forces intermoléculaires plus fortes.
* Taille et forme des molécules: Des molécules plus grandes et plus complexes ont une surface plus grande et donc des forces de dispersion de Londres plus fortes.
en résumé:
La force d'attraction entre deux corps de substances différentes est due à des forces intermoléculaires, qui sont principalement influencées par le type de force, la polarité des molécules et la taille et la forme des molécules.
