Voici pourquoi:

* Structure: Les phosphates (comme le phosphate ion commun po₄⁻³) sont généralement des composés ioniques. Les composés ioniques ont une structure cristalline rigide où les ions sont maintenus ensemble par de fortes forces électrostatiques. Ces forces fortes restreignent la libre circulation des électrons et des vibrations, qui sont nécessaires pour une conduction thermique efficace.

* électrons: Les électrons dans les composés ioniques sont étroitement liés aux atomes et ne sont pas facilement capables de se déplacer librement pour transporter l'énergie thermique.

* Conductivité thermique: La conductivité thermique d'une substance est une mesure de sa capacité à transférer la chaleur. Les composés ioniques comme les phosphates ont généralement une faible conductivité thermique par rapport aux métaux.

Exemples:

* phosphate de sodium (na₃po₄): Un sel de phosphate commun utilisé dans diverses applications, y compris les détergents et les additifs alimentaires. C'est un mauvais conducteur de chaleur.

* phosphate de calcium (Ca₃ (po₄) ₂): Le composant principal des os et des dents. Ce n'est pas un bon chef d'orchestre de chaleur.

en revanche:

* métaux: Les métaux sont d'excellents conducteurs de chaleur car ils ont une «mer» d'électrons libres qui peuvent facilement se déplacer et transporter de l'énergie thermique.

Par conséquent, le phosphate n'est pas un bon conducteur de chaleur en raison de sa nature ionique et du mouvement restreint des électrons dans sa structure.