Lorsque la chaleur est ajoutée à un liquide, les molécules de la liquide gagnent l'énergie cinétique. Cette énergie accrue fait que les molécules se déplacent plus rapidement et se sont éloignées. Voici ce qui se passe:

1. Augmentation du mouvement moléculaire: L'énergie thermique fait vibrer les molécules et se déplacer plus rapidement.

2. Affaiblissement des forces intermoléculaires: Au fur et à mesure que les molécules se déplacent plus rapidement, les forces qui les maintiennent ensemble (comme les liaisons hydrogène ou les forces de van der Waals) s'affaiblissent.

3. Évaporation: Certaines molécules gagnent suffisamment d'énergie pour surmonter les forces attractives et s'échapper de la surface du liquide, devenant un gaz. C'est ce qu'on appelle l'évaporation .

4. Point d'ébullition: À mesure que la température continue d'augmenter, le taux d'évaporation augmente. À une température spécifique, appelée point d'ébullition , la pression de vapeur du liquide est égale à la pression atmosphérique et le liquide se transforme rapidement en gaz. C'est ce qu'on appelle l'ébullition .

En résumé, l'ajout de chaleur à un liquide fait gagner de l'énergie, se déplacer plus rapidement, se libérer de la surface du liquide et devenir un gaz.