1. Découverte des particules subatomiques:
* Théorie atomique de Dalton: La théorie atomique originale proposée par John Dalton (début des années 1800) a déclaré que les atomes étaient des particules indivisibles et fondamentales.
* Discovery of Electrons (J.J. Thomson, 1897): La découverte d'électrons a prouvé que les atomes n'étaient pas indivisibles. Cela a conduit au développement du modèle de "pudding de prune", où des électrons chargés négativement étaient ancrés dans une sphère chargée positivement.
* découverte du noyau (Ernest Rutherford, 1911): La célèbre expérience en feuille d'or de Rutherford a démontré que les atomes ont un noyau dense et positivement chargé à leur centre, avec des électrons en orbite autour de lui. Ce modèle, connu sous le nom de modèle nucléaire, a remplacé le modèle de "pudding de prune".
* Découverte des protons (Ernest Rutherford, 1919): Rutherford a identifié les protons comme des particules chargées positivement dans le noyau.
* Découverte des neutrons (James Chadwick, 1932): La découverte de neutrons, des particules neutres dans le noyau, a complété notre compréhension des constituants de base des atomes.
2. Isotopes et masse atomique:
* isotopes: La découverte d'isotopes, des atomes du même élément avec un nombre différent de neutrons, a contesté la notion que tous les atomes d'un élément étaient identiques. Cela a conduit à comprendre que la masse atomique n'est pas une valeur fixe mais varie légèrement en raison de la présence d'isotopes.
* spectrométrie de masse: Le développement de la spectrométrie de masse a permis aux scientifiques de mesurer la masse précise des atomes individuels et d'identifier les isotopes.
* Définition révisée de la masse atomique: La masse atomique a été redéfinie comme la moyenne pondérée des masses de tous les isotopes d'un élément, en tenant compte de leur abondance relative.
Évolution de la théorie atomique:
La découverte de particules subatomiques et d'isotopes a conduit à un changement fondamental dans notre compréhension des atomes:
* Les atomes ne sont pas indivisibles: Ils ont une structure interne et sont composés de particules plus petites.
* La masse atomique n'est pas une valeur fixe: Il reflète la masse moyenne des isotopes d'un élément.
* Le modèle atomique est constamment affiné: L'évolution de la théorie atomique se poursuit avec des progrès dans notre compréhension de la structure atomique, tels que le développement de la mécanique quantique et la découverte de particules subatomiques au-delà des protons, des neutrons et des électrons.
En résumé, les particules subatomiques et les isotopes ont révolutionné la théorie atomique, montrant que les atomes ne sont pas fondamentaux mais ont une structure interne complexe, et que la masse atomique n'est pas une valeur fixe mais une moyenne pondérée basée sur la présence d'isotopes. Ces découvertes ont ouvert la voie à notre compréhension actuelle du monde atomique et continuent d'inspirer les recherches et l'exploration supplémentaires.
