Voici pourquoi:

* liaison métallique: Les métaux sont maintenus ensemble par une «mer» d'électrons délocalisés. Ces électrons ne sont pas étroitement liés à un atome spécifique et peuvent se déplacer librement dans tout le métal.

* Electropositivité: Les métaux ont tendance à perdre des électrons en raison de leur électronégativité relativement faible. Cela signifie qu'ils sont plus susceptibles de donner des électrons que de les gagner.

* Formation de cations: Lorsqu'un atome métallique perd un ou plusieurs électrons, il devient un ion chargé positivement (cation). En effet, il a maintenant plus de protons (charge positive) que les électrons (charge négative).

Exemple:

Le sodium (NA) est un métal. Il a un électron de valence (électron dans sa coque la plus à l'extérieur). Lorsque le sodium réagit, il perd cet électron pour former un ion sodium (Na +), qui a une charge de +1.

Point clé: Les métaux donnent des électrons pour former des ions positifs, ce qui est une caractéristique fondamentale de leur comportement chimique.