1. Augmentation de la température:
* L'effet le plus immédiat est une augmentation de l'énergie cinétique moyenne des molécules dans le solide. Cette énergie cinétique accrue fait vibrer les molécules plus vibrées.
* À mesure que la température augmente, les molécules vibrent avec une plus grande amplitude, mais elles restent dans une structure fixe et rigide. Il s'agit de la phase où le solide est toujours à l'état solide.
2. Changement d'état (fusion):
* Si suffisamment de chaleur est fournie, l'énergie cinétique des molécules peut surmonter les forces les tenant dans une structure fixe.
* Cela conduit à un changement d'état du solide au liquide, connu sous le nom de fusion.
* Pendant la fusion, la température reste constante même si la chaleur est ajoutée. En effet, l'énergie est utilisée pour briser les liaisons intermoléculaires plutôt que d'augmenter l'énergie cinétique des molécules.
3. Augmentation supplémentaire de la température:
* Une fois que la substance a fondu, l'état liquide peut être chauffé davantage, augmentant l'énergie cinétique moyenne des molécules.
* Les molécules liquides sont libres de se déplacer, mais elles restent à proximité les unes des autres.
4. Changement d'état (bouillir / vaporisation):
* Si suffisamment de chaleur est fournie au liquide, les molécules peuvent gagner suffisamment d'énergie cinétique pour surmonter les forces en les tenant entièrement.
* Cela conduit à un changement d'état du liquide au gaz, connu sous le nom d'ébullition ou de vaporisation.
* Semblable à la fusion, la température reste constante pendant l'ébullition tandis que la chaleur est utilisée pour briser les forces intermoléculaires.
5. Augmentation supplémentaire de la température:
* Une fois que la substance s'est vaporisée, l'état de gaz peut être chauffé davantage, augmentant l'énergie cinétique moyenne des molécules.
* Les molécules de gaz sont libres de se déplacer et sont loin les unes des autres.
Autres facteurs:
* La quantité de chaleur nécessaire pour provoquer un changement d'état dépend de la capacité thermique spécifique de la substance.
* Différentes substances ont des points de fusion et d'ébullition différents, indiquant la quantité d'énergie nécessaire pour changer leur état.
* La pression entourant la substance peut également affecter ses points de fusion et d'ébullition.
En résumé, l'alimentation de la chaleur à une substance solide peut entraîner une augmentation de la température, un changement d'état en liquide puis en gaz, ou les deux, selon la quantité de chaleur et les propriétés de la substance.
