Voici pourquoi:
* Configuration électronique: Les halogènes ont 7 électrons dans leur coquille la plus à l'extérieur. En gagnant un électron, ils complètent leur octet, devenant plus stable.
* liaison ionique: La forte attraction entre les ions métalliques chargés positivement et les ions halogènes chargés négativement (ions halogénures) entraîne des liaisons ioniques, formant des composés ioniques.
* Liaison covalente: Les halogènes peuvent également former des liaisons covalentes avec d'autres non-métaux, partageant des électrons pour atteindre la stabilité.
Par exemple:
* chlorure de sodium (NaCl) :Le sodium (Na) perd un électron pour devenir Na +, tandis que le chlore (CL) gagne un électron pour devenir Cl-. L'attraction électrostatique entre ces ions forme une liaison ionique.
* chlore gazeux (Cl2) :Deux atomes de chlore partagent une paire d'électrons pour former une liaison covalente.
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