1S² 2S² 2P⁴

Voici une ventilation:

* 1s²: La première coque d'électrons (n ​​=1) contient deux électrons dans l'orbital S (l =0).

* 2s²: La deuxième coque d'électrons (n ​​=2) contient deux électrons dans l'orbital S (l =0).

* 2p⁴: La deuxième coque d'électrons contient également quatre électrons dans les orbitales P (l =1). L'orbital P a trois sous-orbitales (PX, PY, PZ), chacun capable de contenir deux électrons. En oxygène, ces sous-orbitales sont remplies de deux électrons chacune, à l'exception d'un sous-orbital qui ne contient qu'un seul électron.

Cet arrangement peut également être représenté de manière plus visuelle en utilisant le diagramme orbital suivant:

`` '

2p ↑ ↓ ↑ ↑

2s ↑ ↓

1s ↑ ↓

`` '

Cet arrangement reflète le fait que l'oxygène a six électrons dans sa coque la plus externe (n =2), ce qui en fait un élément hautement réactif.