Les molécules de tous les gaz idéaux ont les mêmes énergies cinétiques moyennes à la même * température *.

Voici pourquoi:

* énergie et température cinétique: L'énergie cinétique moyenne des molécules de gaz est directement proportionnelle à la température absolue (mesurée en Kelvin). Plus la température est élevée, plus les molécules se déplacent rapidement et plus leur énergie cinétique moyenne est élevée.

* Loi sur les gaz idéaux: La loi de gaz idéale décrit le comportement des gaz idéaux et relie la pression, le volume, la température et le nombre de moles de gaz. L'une de ses principales implications est qu'à une température donnée, l'énergie cinétique moyenne des molécules de gaz est la même quel que soit le type de gaz.

Points clés:

* gaz idéal: Un gaz idéal est une construction théorique qui suppose qu'il n'y a pas de forces intermoléculaires et que le volume des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume du récipient. Les gaz réels s'écartent d'un comportement idéal, en particulier à des pressions élevées et à de faibles températures.

* Énergie cinétique moyenne: L'énergie cinétique moyenne se réfère à la moyenne des énergies cinétiques de toutes les molécules de gaz dans l'échantillon. Toutes les molécules n'auront pas la même énergie cinétique à un instant donné, mais la moyenne sera la même pour tous les gaz idéaux à la même température.

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