* Configuration d'électrons similaire: Ils ont tous sept électrons dans leur coque d'électrons le plus externe (coquille de valence), leur donnant une configuration électronique commune de NS²NP⁵. Cette configuration les rend hautement réactifs et désireux de gagner un électron de plus pour obtenir une configuration d'octet stable comme les gaz nobles.
* non-métaux: Ce sont tous des non-métaux, ce qui signifie qu'ils n'ont généralement pas les caractéristiques des métaux comme la malléabilité, la ductilité et la conductivité.
* Formez des molécules diatomiques: Ils existent sous forme de molécules diatomiques (F₂, Cl₂, Br₂, I₂) dans leur état élémentaire en raison de leur forte tendance à former des liaisons covalentes.
* halogénation: Ils réagissent avec les métaux pour former des sels, un processus appelé halogénation. Il s'agit d'une caractéristique commune des halogènes, donnant naissance à leur nom, qui vient des mots grecs "halos" (sel) et "gènes" (nés).
* Tendances de réactivité: Leur réactivité diminue généralement lorsque vous descendez le groupe. Le fluor est l'halogène le plus réactif, suivi du chlore, du brome et de l'iode. Cette tendance est due à l'augmentation de la taille atomique et à la diminution de l'électronégativité dans le groupe.
en résumé , ces éléments sont placés dans le même groupe car ils ont des propriétés chimiques similaires résultant de leurs configurations d'électrons similaires et de leur tendance à gagner un électron à obtenir un octet stable.
