Voici pourquoi:
* Configuration électronique du chlore: Chaque atome de chlore possède 7 électrons dans sa coquille la plus externe (coquille de valence). Il a besoin d'un électron de plus pour obtenir une configuration de octets stable.
* Partage d'électrons: Pour atteindre la stabilité, deux atomes de chlore partagent leurs électrons de valence unique. Ce partage forme une seule obligation covalente.
* molécule diatomique: Le résultat est une molécule diatomique, Cl 2 , où chaque atome de chlore est maintenant entouré de huit électrons (deux de son propre atome et six de la liaison partagée).
