* sel: Un composé formé à partir du cation métallique et de l'anion de l'acide. Par exemple, lorsque le zinc (Zn) réagit avec l'acide chlorhydrique (HCL), le chlorure de zinc (ZNCL₂) est formé.
* hydrogène gazeux (H₂): Ceci est libéré en tant que sous-produit de la réaction. Vous pouvez souvent voir des bulles se former à mesure que l'hydrogène gazeux s'échappe.
* chaleur: La réaction est généralement exothermique, ce qui signifie qu'elle libère la chaleur.
Réaction générale:
Métal + acide → sel + hydrogène gazeux
Exemples:
* Acide chlorhydrique zinc +: Zn + 2hcl → Zncl₂ + H₂
* magnésium + acide sulfurique: Mg + h₂so₄ → mgso₄ + h₂
* fer + acide nitrique: Fe + 4hno₃ → Fe (NO₃) ₃ + NO + 2H₂O (cette réaction est plus complexe et produit également du gaz monoxyde d'azote)
Remarque: Tous les métaux ne réagissent pas avec tous les acides. La réactivité du métal et la force de l'acide jouent un rôle dans la détermination de la façon dont une réaction se produira. Par exemple, l'or ne réagit pas avec l'acide chlorhydrique mais réagit avec Aqua Regia (un mélange d'acide nitrique et d'acide chlorhydrique).
