Un oxyde amphotérique est un oxyde qui peut réagir avec les acides et les bases. Pour montrer qu'un oxyde est amphotérique, vous pouvez tester sa réaction avec un acide fort et une base forte.

Voici une approche commune:

1. Test d'acide:

- Utilisez un acide fort comme acide chlorhydrique (HCL) .

- Si l'oxyde réagit avec l'acide, il se dissout, formant souvent un sel et une eau.

- Exemple: L'oxyde d'aluminium (Al₂o₃) réagit avec HCL:

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Al₂o₃ (s) + 6 HCl (aq) → 2 alcl₃ (aq) + 3 h₂o (l)

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2. Test de base:

- Utilisez une base forte comme hydroxyde de sodium (NaOH) .

- Si l'oxyde réagit avec la base, il se dissout également, formant souvent un sel et une eau.

- Exemple: L'oxyde d'aluminium (al₂o₃) réagit avec NaOH:

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Al₂o₃ (s) + 2 naOH (aq) + 3 h₂o (l) → 2 na [al (oh) ₄] (aq)

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Autres considérations importantes:

* Solubilité: Parfois, la réaction avec un acide ou une base peut être lente ou incomplète. Vous devrez peut-être chauffer le mélange ou utiliser une solution plus concentrée pour observer une réaction.

* Observations visuelles: Recherchez des changements de couleur, la formation d'un précipité ou l'évolution du gaz, qui peut indiquer une réaction.

Exemples d'oxydes amphotériques:

* Oxyde d'aluminium (al₂o₃)

* Oxyde de zinc (ZnO)

* Oxyde de plomb (PBO)

* Oxyde d'étain (SNO)

* Oxyde de chrome (cr₂o₃)

Remarque: Tous les oxydes ne sont pas amphotériques. De nombreux oxydes sont acides ou basiques, selon le non-métal ou le métal qu'ils contiennent.