1. Niveaux d'énergie: Le modèle BOHR décrit l'atome d'hydrogène comme ayant des niveaux d'énergie spécifiques, indiqués par le principal nombre quantique (n). Le niveau d'énergie le plus bas (n =1) est appelé l'état fondamental, tandis que des niveaux plus élevés (n =2, 3, 4 ...) sont appelés états excités.
2. Excitation: Lorsqu'un électron dans un atome d'hydrogène absorbe l'énergie, il saute à un niveau d'énergie plus élevé. Cela peut être causé par divers moyens, tels que des collisions avec d'autres particules, l'absorption de la lumière ou la décharge électrique.
3. Détente: L'électron excité est instable et finira par retomber à un niveau d'énergie inférieur. Ce processus est appelé relaxation.
4. Émission de photons: Alors que l'électron passe d'un niveau d'énergie plus élevé à un niveau inférieur, il libère l'excès d'énergie comme un photon de lumière. L'énergie du photon émis est égale à la différence d'énergie entre les deux niveaux.
5. Fréquences spécifiques: Étant donné que les niveaux d'énergie dans l'atome d'hydrogène sont quantifiés, seules des différences d'énergie spécifiques sont possibles. Il en résulte l'émission de photons avec des fréquences spécifiques (et donc des longueurs d'onde), qui correspondent aux lignes observées dans le spectre d'émission d'hydrogène.
Points clés:
* Le modèle BOHR prédit correctement les lignées spectrales observées d'hydrogène.
* Chaque ligne du spectre correspond à une transition d'électrons spécifique entre les niveaux d'énergie.
* La série la plus importante du spectre d'émission d'hydrogène est la série Lyman (UV), la série Balmer (Visible) et la série Paschen (IR).
Exemple:
Lorsqu'un électron dans un atome d'hydrogène passe du niveau d'énergie n =3 au niveau n =2, il émet un photon de lumière avec une longueur d'onde correspondant à la ligne rouge dans la série Balmer.
Limitations:
Bien que le modèle BOHR explique avec succès le spectre d'émission d'hydrogène, il a des limites lorsqu'il est appliqué à des atomes plus complexes. Le modèle ne tient pas compte de la structure fine des lignes spectrales, et il se décompose pour les atomes avec plus d'un électron. La mécanique quantique moderne fournit une description plus complète de la structure et des spectres atomiques.
