1. Taille ionique et densité de charge:
* li + est plus petit que Na +: Les ions plus petits ont une densité de charge plus élevée (charge par unité de volume). Cela conduit à des attractions électrostatiques plus fortes entre les ions de LICL.
* CL- est de la même taille dans les deux composés: La taille de l'anion ne modifie pas de manière significative la différence de densité de charge.
2. Polarisabilité:
* li + est plus polarisable que Na +: La polarisabilité fait référence à la facilité avec laquelle le nuage d'électrons d'un ion peut être déformé par le champ électrique des ions voisins. Les ions plus petits sont généralement moins polarisables.
3. Énergie du réseau:
* licl a une énergie de réseau inférieure que NaCl: L'énergie du réseau est l'énergie nécessaire pour séparer une mole d'un composé ionique dans ses ions gazeux. Il est directement lié à la force de l'attraction électrostatique entre les ions.
4. Caractère covalent:
* licl a un caractère covalent plus élevé que NaCl: En raison de la taille plus petite et de la densité de charge plus élevée de Li +, la liaison Li-Cl a un plus grand degré de caractère covalent, ce qui affaiblit les interactions ioniques et abaisse le point de fusion.
en résumé:
La taille plus petite et la densité de charge plus élevée de Li + dans LICL par rapport à Na + dans NaCl se traduisent:
* Attraction électrostatique plus forte dans le réseau LICL, mais
* Une plus grande polarisabilité de Li +, conduisant à un réseau moins stable.
L'effet combiné est une énergie de réseau plus faible pour LICL, résultant en un point de fusion plus faible que le NaCl.
