1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

Bacl₂ (aq) + na₂so₄ (aq) → baso₄ (s) + 2NaCl (aq)

2. Calculez les moles de chaque réactif:

* moles de bacl₂:

(22,6 ml) * (1 l / 1000 ml) * (0,160 mol / l) =0,00362 mol bacl₂

* moles de na₂so₄:

(54,6 ml) * (1 l / 1000 ml) * (0,055 mol / l) =0,00300 mol na₂so₄

3. Déterminez le réactif limitant:

* L'équation équilibrée montre un rapport mole 1:1 entre BACL₂ et Na₂so₄.

* Puisque nous avons moins de moles de na₂so₄ (0,00300 mol) que BACL₂ (0,00362 mol), Na₂so₄ est le réactif limitant. Cela signifie qu'il sera complètement consommé et que la quantité de baso₄ formée sera déterminée par la quantité de na₂so₄.

4. Calculez les moles de baso₄ formées:

* Le rapport molaire 1:1 de l'équation équilibrée nous indique que 0,00300 mol de Na₂so₄ produira 0,00300 mol de baso₄.

5. Convertir les moles de baso₄ en grammes:

* Masse molaire de baso₄ =137,33 g / mol + 32,06 g / mol + (4 * 16,00 g / mol) =233,39 g / mol

* Masse de baso₄ =(0,00300 mol) * (233,39 g / mol) = 0,700 g

Par conséquent, 0,700 grammes de sulfate de baryum solide se forment.