1. Déterminez la formule empirique

* Convertir les grammes en taupes:

- moles d'azote (n):1,52 g / 14,01 g / mol =0,108 mol

- moles d'oxygène (O):3,47 g / 16,00 g / mol =0,217 mol

* Trouvez le rapport du nombre entier le plus simple: Divisez les deux valeurs de taupe par la plus petite (0,108 mol):

- n:0,108 mol / 0,108 mol =1

- O:0,217 mol / 0,108 mol ≈ 2

* La formule empirique n'est pas

2. Déterminer la formule moléculaire

* Calculez la masse de formule empirique:

- Non₂:(14,01 g / mol) + 2 (16,00 g / mol) =46,01 g / mol

* Trouvez le multiple entier multiple:

- Divisez la plage de masse molaire donnée (90-95 g / mol) par la masse de formule empirique:

- 90 g / mol / 46,01 g / mol ≈ 1,96

- 95 g / mol / 46,01 g / mol ≈ 2,06

- Le multiple entier est probablement 2.

* Multipliez les indices de formule empirique par 2:

- La formule moléculaire est n₂o₄

3. Déterminez la masse précise

* Calculez la masse molaire de N₂o₄:

- 2 (14,01 g / mol) + 4 (16,00 g / mol) = 92,02 g / mol

Par conséquent, la formule moléculaire du composé est n₂o₄ et sa masse précise est de 92,02 g / mol.