* Nature métallique: Le calcium est un métal, situé dans le groupe 2 du tableau périodique (métaux terrestres alcalins). Les métaux ont tendance à perdre des électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable.

* Electropositivité: Le calcium a une faible énergie d'ionisation, ce qui signifie qu'il perd facilement ses électrons les plus à l'extérieur. Cela le rend électropositif, ce qui signifie qu'il a tendance à former des ions positifs.

* Partners non métalliques: Le calcium forme généralement des liaisons avec des non-métaux, comme l'oxygène, le chlore ou le fluor. Les non-métaux ont une électronégativité élevée et ont tendance à gagner des électrons.

* Attraction électrostatique: Le transfert d'électrons du calcium vers un non-métal crée des ions chargés de charge opposée. Ces ions sont ensuite maintenus ensemble par une forte attraction électrostatique, formant une liaison ionique.

Exemple:

Le calcium réagit avec le chlore (CL) pour former du chlorure de calcium (CaCl₂). Le calcium perd deux électrons pour devenir une ion ca²⁺, tandis que le chlore gagne un électron pour devenir un ion. L'attraction électrostatique entre ces ions forme la liaison ionique.