similitudes:
* Rayon atomique décroissant: Les deux périodes montrent une diminution du rayon atomique lorsque vous vous déplacez de gauche à droite. Cela est dû à l'augmentation de la charge nucléaire (nombre de protons). La plus grande attraction entre le noyau et les électrons rapproche les électrons, rétrécissant l'atome.
* électrons ajoutés au même niveau d'énergie: Dans les deux périodes, les électrons sont ajoutés au même niveau d'énergie principale (n =2 pour la période 2, n =3 pour la période 3). Cela signifie que les électrons sont généralement à la même distance du noyau, contribuant à la tendance globale de la taille.
Différences:
* Effet de blindage: Au cours de la période 3, le nombre accru d'électrons de coque interne (électrons dans les niveaux n =1 et n =2) fournit plus de blindage du noyau pour les électrons de valence (électrons dans le niveau n =3). Ce blindage réduit la charge nucléaire effective ressentie par les électrons de valence, provoquant un rayon atomique légèrement plus grand dans la période 3 que dans la période 2 pour les éléments correspondants.
* Répulsion d'électrons: Au cours de la période 3, l'augmentation du nombre d'électrons dans le même niveau d'énergie entraîne une plus grande répulsion électronique-électron. Cette répulsion repousse les électrons plus éloignés, ce qui rend l'atome légèrement plus grand.
Résumé:
Bien que la tendance de la diminution du rayon atomique sur les périodes 2 et 3 soit similaire, l'augmentation du blindage et de la répulsion des électrons dans la période 3 entraîne des rayons atomiques légèrement plus grands par rapport aux éléments correspondants de la période 2.
Takeaway clé: Les tendances périodiques des rayons atomiques sont entraînées par une interaction complexe de facteurs, notamment la charge nucléaire, l'effet de blindage et la répulsion électron-électron. Ces facteurs influencent la taille de l'atome et créent des tendances distinctes entre les périodes et les groupes en baisse.
