Comprendre l'oxydation et la réduction
* oxydation: Perte d'électrons. Le nombre d'oxydation d'un élément augmente.
* Réduction: Gain d'électrons. Le nombre d'oxydation d'un élément diminue.
la réaction
La réaction entre le lithium (LI) et le brome (Br₂) produit du bromure de lithium (lib):
2 li (s) + br₂ (l) → 2 libr (s)
Analyser les états d'oxydation
* lithium (li):
* Commence comme le lithium élémentaire, avec un état d'oxydation de 0.
* Dans le bibliothèque, il devient li⁺, avec un état d'oxydation de +1. Cela signifie que le lithium a * perdu * un électron, il a donc été oxydé .
* brome (Br₂):
* Commence comme du brome élémentaire, avec un état d'oxydation de 0.
* En libel, il devient br⁻, avec un état d'oxydation de -1. Cela signifie que le brome a * gagné * un électron, il a donc été réduit .
Résumé
* lithium est oxydé. Il perd un électron et son état d'oxydation augmente de 0 à +1.
* Le brome est réduit. Il gagne un électron et son état d'oxydation diminue de 0 à -1.
