Vous avez absolument raison de penser que le chlore est hautement électronégatif, ce qui entraînerait généralement des liaisons polaires. Cependant, CCL4 (tétrachlorure de carbone) est une molécule non polaire due à sa géométrie tétraédrique symétrique .

Voici pourquoi:

1. Différence d'électronégativité: Le chlore est beaucoup plus électronégatif que le carbone. Cela signifie que les électrons des liaisons C-Cl sont rapprochés des atomes de chlore, créant des liaisons polaires.

2. Géométrie moléculaire: Les quatre liaisons C-Cl dans CCL4 sont disposées en forme tétraédrique. Cet arrangement symétrique signifie que les dipôles de liaison individuels (les liaisons polaires) s'annulent mutuellement.

3. Moment dipolaire net: Depuis que les dipôles de liaison individuels s'annulent, la molécule a un moment dipolaire net de zéro , le rendant non polaire.

Pensez-y comme ceci: Imaginez que quatre personnes tirent également sur une corde de chaque direction. Ils appliquent tous la force, mais la corde ne bouge pas parce que les forces annulent. Le même principe s'applique aux dipôles de liaison dans CCL4.

Takeaway clé: Même si une molécule contient des liaisons polaires, sa polarité globale dépend de sa géométrie moléculaire. Si la géométrie est symétrique, les liaisons polaires peuvent annuler, résultant en une molécule non polaire.