1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S²

Voici comment le comprendre:

* Nombres quantiques principaux (n): Les nombres (1, 2, 3, 4) représentent les niveaux d'énergie des électrons.

* sublevel (s, p, d, f): Ces lettres représentent les différentes formes des orbitales électroniques dans chaque niveau d'énergie.

* exposés: Les exposés (2, 6) indiquent le nombre d'électrons occupant chaque sous-niveau.

Explication:

* 1s²: Le premier niveau d'énergie (n =1) a un sous-niveau, le sous-niveau «S», qui peut contenir jusqu'à 2 électrons.

* 2s² 2p⁶: Le deuxième niveau d'énergie (n =2) a deux sous-niveaux:le sous-niveau «S» (2 électrons) et le sous-niveau «P» (6 électrons).

* 3s² 3p⁶: Le troisième niveau d'énergie (n =3) a également deux sous-niveaux:le sous-niveau «S» (2 électrons) et le sous-niveau «P» (6 électrons).

* 4S²: Le quatrième niveau d'énergie (n =4) commence par le sous-niveau «S», qui contient les deux derniers électrons de calcium.

Points clés:

* Principe aufbau: Les électrons remplissent les orbitales par ordre d'augmentation de l'énergie.

* Règle de Hund: À l'intérieur d'un sous-niveau, les électrons remplissent les orbitales individuellement avant de s'appuyer.

* Poili Principe d'exclusion: Aucun électrons dans un atome ne peut avoir le même ensemble de quatre nombres quantiques.

Faites-moi savoir si vous souhaitez voir le diagramme orbital pour le calcium!