1. Comprendre la réaction:

L'équation chimique équilibrée pour la réaction est:

N₂ (g) + 3h₂ (g) → 2nh₃ (g) + 92 kJ

Cela nous indique que 1 mole d'azote réagit avec 3 moles d'hydrogène pour produire 2 moles d'ammoniac, libérant 92 kJ d'énergie.

2. Déterminez l'énergie libérée par mole d'azote:

Depuis 92 kJ est libéré pour 1 mole d'azote, l'énergie libérée par mole d'azote est de 92 kJ / mol.

3. Calculez l'énergie libérée pour 0,42 moles d'azote:

Pour trouver l'énergie libérée pour 0,42 moles d'azote, multipliez l'énergie par mole par le nombre de moles:

Énergie libérée =(92 kJ / mol) * (0,42 mol) = 38,64 kJ

Par conséquent, 38,64 kJ d'énergie seraient libérés lorsque 0,42 moles d'azote réagit avec l'hydrogène pour former de l'ammoniac.