* Configuration électronique: Un atome de brome a 35 électrons, tandis qu'un ion bromure a 36 électrons. L'électron supplémentaire dans l'ion de bromure remplit la coque la plus externe, augmentant la répulsion électron-électron.
* Charge nucléaire efficace: La charge nucléaire efficace (la charge positive nette subie par un électron) est légèrement plus faible pour un ion bromure. En effet, l'électron supplémentaire dans l'ion de bromure protège partiellement les autres électrons du noyau.
* Blindage: L'augmentation du nombre d'électrons dans l'ion bromure offre un plus grand blindage, ce qui signifie que les électrons externes sont moins fortement attirés par le noyau.
en résumé: L'électron supplémentaire dans l'ion de bromure provoque une plus grande répulsion électron-électron, une charge nucléaire efficace plus faible et une augmentation du blindage, qui contribuent tous à un rayon ionique plus grand par rapport au rayon atomique du brome.
