Voici pourquoi:

* Zero absolu: L'échelle de Kelvin commence à zéro absolu (-273.15 ° C), qui est le point théorique où tout le mouvement moléculaire cesse. Ceci est important car la loi sur le gaz idéal suppose que les molécules de gaz n'ont pas de volume et n'interagissent pas entre elles.

* proportionnalité directe: Dans la loi idéale sur le gaz, la pression et le volume sont directement proportionnels à la température. Cette relation est vraie seulement lors de l'utilisation d'une échelle de température absolue comme Kelvin.

* simplicité: L'utilisation de Kelvin élimine le besoin d'ajustements ou de conversions constants lorsqu'ils traitent des calculs de la loi sur le gaz.

Voici l'équation de gaz idéale:

PV =NRT

Où:

* P =pression

* V =volume

* n =nombre de moles de gaz

* R =constante de gaz idéale

* T =température (en Kelvin)